Alcalinité d'eau

L’alcalinité de l’eau se définit comme la somme des charges des acides inactifs (conjugués des bases fortes) tels que Na+, Ca2+, diminuée de la charge des bases inactives (conjuguées des acides forts) telles que Cl−, NO3−, SO42−. Par suite de la neutralité électrique de la solution, c'est aussi la somme des charges des bases faibles (carbonate, hydrogénocarbonate, borate, silicate, phosphate, etc.). L'alcalinité des eaux naturelles résulte de l'altération des minéraux des roches. Ainsi l'altération des feldspaths des granites libère les cations inactifs Na+, K+, Ca2+ alors que les anions (aluminate et silicate) sont des bases faibles et surtout sont incorporés dans des minéraux argileux. De même, les pyroxènes des basaltes libèrent le cation Mg2+ et l'anion silicate. La dissolution de la calcite des calcaires fournit l'ion Ca2+ inactif et l'ion carbonate CO32− base faible ; elle augmente donc l'alcalinité. Par contre, la dissolution du gypse (sulfate de calcium hydraté), produisant les ions Ca2+ et SO42− tous deux inactifs et de charges opposées, ne la modifie pas. L'examen simultané des variations de l'alcalinité et du carbone inorganique dissous (CID), somme des concentrations des ions HCO3−, CO32− et de CO2 dissous, est la façon la plus exacte et la plus simple d'étudier des problèmes tels que l'équilibre calco-carbonique, l'absorption du CO2 atmosphérique par l'océan et l'acidification de l'eau de mer. L’alcalinité est mesurée par titrages avec un acide fort (HCl, HNO3).