Boyle-Temperatur

Die Boyle-Temperatur TB (benannt nach Robert Boyle) ist die Temperatur, bei der sich ein reales Gas, das unter einem kleinen Druck steht, wie ein ideales Gas verhält. Bei der Boyle-Temperatur und niedrigen Drücken verlaufen die pV-p-Graphen, denen im Druck-Volumen-Diagramm die Isothermen entsprechen, nach dem Boyle-Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal: mit * p – Druck * V – Volumen * z – Kompressibilitätsfaktor. Nutzt man die Virialgleichungen und beendet die Näherung mit dem zweiten Glied der Reihe, so ist die Boyle-Temperatur gerade die Temperatur, bei welcher der zweite Virialkoeffizient B verschwindet: mit * a, b – Van-der-Waals-Parameter * R – allgemeine Gaskonstante. Bei Temperaturen T unterhalb der Boyle-Temperatur ist B(T) negativ: