Lei geral dos gases

Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes. A lei de Charles estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante. A lei de Boyle afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionais entre si a temperatura constante. Finalmente, a lei de Gay-Lussac introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante. A interdependência destas variáveis se mostra na lei combinada dos gases, que estabelece claramente que: A relação entre o produto pressão-volume e a temperatura de um sistema permanece constante. Matematicamente pode formular-se como: onde: * P é a pressão * V é o volume * T é a temperatura absoluta (em kelvins) * K é uma constante (com unidades de energia dividido pela temperatura) que dependerá da quantidade de gás considerado. Outra forma de expressar-se é a seguinte: onde pressão, volume e temperatura sejam medidas em dois instantes distintos 1 e 2 para um mesmo sistema. Em adição à lei de Avogadro ao resultado da lei geral dos gases se obtém a lei dos gases ideais.