protonation
Sign in to saveAlso known as hydronation
In chemistry, protonation (or hydronation) is the adding of a proton (or hydron, or hydrogen cation), usually denoted by H+, to an atom, molecule, or ion, forming a conjugate acid. (The complementary process, when a proton is removed from a Brønsted–Lowry acid, is deprotonation.) Some examples include The protonation of water by sulfuric acid: H2SO4 + H2O H3O+ + The protonation of isobutene in the formation of a carbocation: (CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ + The protonation of ammonia in the formation of ammonium chloride from ammonia and hydrogen chloride: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Wikidata facts
- Part of
- proton transfer
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- opposite of
- deprotonation
- exact match
- purl.obolibrary.org/obo/NCIT_C54165
- NCI Thesaurus ID
- C54165
- Commons category
- Protonation reactions
Sources (2)
via Wikidata · CC0
Article · Français
La protonation est une réaction chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajouté à un atome, une molécule ou un ion. Le produit issu de cette réaction est appelé acide conjugué du réactif de départ. La capacité avec laquelle une substance peut accepter un proton est donnée par son pKb. Un acide de Brønsted-Lowry est défini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la molécule ou de l'ion est changée ainsi que son caractère hydrophobe/hydrophile[pourquoi ?]. Quelques exemples classiques : * la protonation de l’eau par l’acide sulfurique : * la protonation de l’isobutène dans la formation d’une carbocation := * la protonation d’un ammoniac dans la formation de chlorure d’ammonium depuis l’ammoniac et le chlorure d'hydrogène :.
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