File:Acid_and_Base_Titration.jpg · Wikimedia Commons · See Wikimedia Commons
معايرة
Sign in to saveAlso known as titrimetry, titrate, volumetric analysis
تحليل كمي يُعرف به تركيز محلول حمضي مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف أو العكس
Titration is a laboratory technique used to determine how much of a particular substance is present in a solution by adding a reagent of known strength until a reaction is complete. By measuring the volume of reagent needed to finish the reaction, scientists can calculate the concentration of the substance being tested.
AI-generated from the Wikipedia summary — may contain errors.
Research
112,342 papers- Isothermal titration calorimetry.ReviewCurrent protocols in cell biology · 2004Velázquez-Campoy A, Ohtaka H, Nezami A et al.DOI: 10.1002/0471143030.cb1708s23
- Isothermal titration calorimetry of RNA.ReviewMethods (San Diego, Calif.) · 2009Salim NN, Feig ALDOI: 10.1016/j.ymeth.2008.09.003
- Titration instruments.Journal of AOAC International · 2006Sherma J
- Amino acid titration curves--misshapen or mislabeled?ReviewTrends in biochemical sciences · 1993Darvey IG, Ralston GBDOI: 10.1016/0968-0004(93)90154-f
- Titration calorimetry of lipid-peptide interactions.ReviewBiochimica et biophysica acta · 1997Seelig JDOI: 10.1016/s0304-4157(97)00002-6
- Production and titration of lentiviral vectors.ReviewCurrent protocols in neuroscience · 2006Salmon P, Trono DDOI: 10.1002/0471142301.ns0421s37
- Isothermal titration microcalorimetry.Methods in molecular biology (Clifton, N.J.) · 1994Cooper A, Johnson CMDOI: 10.1385/0-89603-232-9:137
- Production and purification of lentiviral vectors.Nature protocols · 2006Tiscornia G, Singer O, Verma IMDOI: 10.1038/nprot.2006.37
via PubMed
Wikidata facts
- Instance of
- lab technique
- Subclass of
- quantitative analysis
- Image
- Acid and Base Titration.jpg
Show 3 more facts
- Commons category
- Titration
- topic's main category
- Category:Titration
- Commons gallery
- Titration
via Wikidata · CC0
Article · العربية
المعايرة هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية من أجل التحليل الكمي يُعرف بها تركيز محلول حمضي مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها: * أن يكون تفاعلاً سريعاً. * أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة. * أن يكون تفاعلاً تاماً
Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA
Gallery (24)
Available in 66 languages
- Español
- Français
- Deutsch
- 中文
- 日本語
- Русский
- Português
- Italiano
- العربية
- हिन्दी
- Afrikaans
- Albanian
- Armenian
- Azerbaijani
- Bahasa Indonesia
- Bangla
- Basque
- Bikol
Show 47 more
- Bosnian
- Bulgarian
- Catalan
- Central Kurdish
- Croatian
- Czech
- Danish
- Estonian
- Finnish
- Haitian Creole
- Hebrew
- Hungarian
- Icelandic
- Ido
- Irish
- Kannada
- Kyrgyz
- Latvian
- Macedonian
- Malay
- Malayalam
- Mongolian
- Nederlands
- Norwegian
- Norwegian Nynorsk
- Polski
- Romanian
- Serbian
- Serbian (Latin)
- Sicilian
- simple
- Sinhala
- Slovak
- Slovenian
- Svenska
- Tamil
- Tiếng Việt
- Türkçe
- Ukrainian
- Welsh
- Wu Chinese
- Yiddish
- zh_min_nan
- zh_yue
- فارسی
- ไทย
- 한국어
via Wikidata sitelinks · CC0