Fator de correção de Van't Hoff

Fator de correção de van 't Hoff, também chamado de coeficiente de van 't Hoff ou fator de van 't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico. Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo: H2O ( ao nível do mar ) = 100ºC1 NaCl -----> 104ºC = 1 Na+ + 1 Cl -1 mol = 1 mol + 1moli = 2 É equacionado pela expressão: Sendo: * i = fator de correção de van 't Hoff * α = grau de ionização * q = número total de íons liberados na ionização de um composto obs.: "a" é o número de íons formados na ionização (ou dissociação) de uma molécula. Para entender a aplicação do coeficiente de van 't Hoff, tomemos o exemplo a seguir: * Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq) Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) inicialmente, haverá na solução final: * i = 1 + [0,85 (5 - 1)] = 1 + [0,85 × 4] = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4 * n(total) = n(inicial de partículas) × i = 3 mols × 4,4 * n(total) = 13,2 mols de partículas Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final: * i = 1 + [1 (2 - 1)] = 1 + [1 × 1] = 1 + 1 ∴ i = 2 * n(total) = n(inicial de partículas) × i = 1 mol × 2 * n(total) = 2 mols de partículas Demonstração da fórmula do coeficiente de van 't Hoff: Para a seguinte fórmula química geral, temos: * * * *