boran
Sign in to saveAlso known as boranes, boron hydride clusters
każdy związek chemiczny zbudowany wyłącznie z atomów boru i wodoru
In the Vinony graph
Within Vinony's link graph, boran is referenced by 17 other articles, and connects out to arsenic trihydride, William Lipscomb and hydrogen selenide.
It is catalogued under the topic Boranes.
Its subject is documented across 34 Wikipedia language editions.
Research
8,379 papers- Tris(pentafluorophenyl)borane-Catalyzed Reactions Using Silanes.Molecules (Basel, Switzerland) · 2019
- Phosphido-borane-supported stannates.Dalton transactions (Cambridge, England : 2003) · 2023
- The Hydrogen-Storage Challenge: Nanoparticles for Metal-Catalyzed Ammonia Borane Dehydrogenation.Small (Weinheim an der Bergstrasse, Germany) · 2021
- Synthesis of Polyhedral Borane Cluster Fused Heterocycles via Transition Metal Catalyzed B-H Activation.Molecules (Basel, Switzerland) · 2020
- Pyridine Borane as Alternative Reducing Agent to Sodium Cyanoborohydride for the PEGylation of L-asparaginase.Applied biochemistry and biotechnology · 2022
via PubMed
Wikidata facts
- Has part
- hydrogen
Show 3 more facts
- Commons category
- Boranes
- topic's main category
- Category:Boranes
- general formula
- BnHm
Sources (2)
via Wikidata · CC0
Article · Polski
Borowodory (borany) – nieorganiczne związki chemiczne złożone z wodoru i boru. Monomeryczny BH3 jest miękkim kwasem Lewisa. Ze względu na dużą skłonność do dimeryzacji nie występuje w stanie wolnym, a jedynie w postaci kompleksów ze związkami nukleofilowymi, czyli zasadami Lewisa (np. z pirydyną, C5H5N:BH3), a w stanie wolnym dimeryzuje. Dwa najprostsze stabilne borany są gazami (B2H6 i B4H10), cięższe cieczami np. (B5H9, B5H11, B6H10, B6H12), a B10H14 (dekaboran) jest ciałem stałym. Ze względu na zwartość struktury wyróżniamy m.in. kloso-, nido- i arachno-borany. Mimo że bor dysponuje tylko trzema elektronami walencyjnymi, borany zawierają często więcej wodoru niżby to wynikało z wartościowości. Jest to tłumaczone tworzeniem tzw. np. B−H−B. Lekkie borany są bardzo łatwopalne – diboran samorzutnie zapala się w powietrzu i płonie zielonym płomieniem dając przy tym dwukrotnie więcej ciepła niż spalanie takiej samej masy węglowodorów, a także bardzo gwałtownie reaguje z wodą, w wyniku reakcji tworząc kwas ortoborowy: B2H6 + 6H2O → 6H2 + 2H3BO3 Pierwszym chemikiem, który opisał i uzyskał borowodory w laboratorium, był Alfred Stock: 4BCl3 + 3LiAlH4 → 2B2H6 + 3LiAlCl4
Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA