komproporcjonowanie

Komproporcjonowanie, synproporcjonowanie – rodzaj przemiany chemicznej, w której dwa różne indywidua chemiczne zawierające ten sam pierwiastek ulegają jednoczesnej przemianie chemicznej do wspólnego produktu, zgodnie ze schematem: A′ + A″ → 2A lub A[wyższy st. utl.] + A[niższy st. utl.] → 2A[średni st. utl.] Jest to reakcja odwrotna do dysproporcjonowania, w której dane indywiduum chemiczne zarówno utlenia się, jak i redukuje. Przykłady reakcji komproporcjonowania: * SIVO2 + 2H2S−II → 3S0 + 2H2O (siarka na IV stopniu utlenienia redukuje się, a siarka na stopniu –II utlenia się, dając S0) * Pb0 + PbIVO2 + 2H2SO4 ⟶ 2PbIISO4 + 2H2O * 2NaCl−I + NaClVO3 ⟶ 3NaClIO * CuIICl2 + Cu0 → 2CuICl * CIVO2 + C0 → 2CIIO * NIIO + NIVO2 ⇌ N2IIIO3 Reakcjami komproporcjonowania są też reakcje odwrotne do autodysocjacji, np.: * H3O+ + OH− ⇄ 2H2O * NH+4 + NH−2 ⇄ 2NH3