In thermodynamics, the fugacity of a real gas is an effective partial pressure which replaces the ideal partial pressure in an accurate computation of chemical equilibrium. It is equal to the pressure of an ideal gas which has the same temperature and molar Gibbs free energy (chemical potential) as the real gas.
In de thermodynamica is de fugaciteit een toestandsfunctie van een isotherm systeem. De fugaciteit, met de eenheid van druk, geeft weer of een vloeistof de neiging heeft om te verdampen of te expanderen en voor een gas in welk gebied het zich gedraagt volgens de idealegaswet. De verhouding tussen fugaciteit, en druk, : wordt de fugaciteitscoëfficiënt genoemd. Voor geldt de idealegaswet. De fugaciteit, is gedefinieerd bij een constante temperatuur, volgens: Waarin de Gibbs vrije energie, de molair gas constante en het volume is. Hieruit volgt dat voor twee isotherme toestanden, weergegeven door en de verhouding tussen de fugaciteiten wordt weergegeven door:
Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA
via Wikidata sitelinks · CC0
Discovered by embedding cosine similarity (sentence-transformers MiniLM, 384-dim).