proceso isentrópico

En termodinámica, un proceso isoentrópico, a veces llamado proceso isentrópico (combinación de la palabra griega "iso" - igual - y "entropía"), es aquel en el que la entropía del sistema permanece constante. Según la segunda ley de la termodinámica, se puede decir: donde es la cantidad de energía que el sistema gana por transferencia de calor, es la temperatura de la fuente térmica que interviene en el proceso (si el proceso es reversible la temperatura de la fuente térmica será igual a la del sistema), y es el cambio en la entropía del sistema en dicho proceso. El símbolo de igualdad implicaría un proceso reversible. En un proceso adiabático reversible no hay transferencia de calor , y por tanto el proceso es isoentrópico. En un proceso adiabático irreversible, la entropía se incrementará, de modo que es necesario eliminar el calor del sistema (mediante refrigeración) para mantener una entropía constante. Por lo tanto, un proceso adiabático irreversible no es isoentrópico.​​​​​​ Las transferencias de trabajo del sistema son sin fricción, y no hay transferencia neta de calor o materia. Este proceso idealizado es útil en ingeniería como modelo y base de comparación para los procesos reales.​ Para procesos reversibles, una transformación isoentrópica se realiza mediante el aislamiento térmico del sistema respecto a su entorno. (proceso adiabático). La temperatura es la variable termodinámica de la entropía, de modo que el proceso conjugado será isotérmico, y el sistema estará termicamente conectado a un baño caliente de temperatura constante. Los procesos isotérmicos no son isoentrópicos. La palabra "isentrópico" puede interpretarse de otra manera, ya que su significado se deduce de su etimología. Significa un proceso en el que la entropía del sistema permanece inalterada; como se ha mencionado, esto podría ocurrir si el proceso es adiabático y reversible. Sin embargo, esto también podría ocurrir en un sistema en el que el trabajo realizado en el sistema incluye la fricción interna al sistema, y el calor se retira del sistema en la cantidad justa para compensar la fricción interna, a fin de dejar la entropía sin cambios.​ Sin embargo, en relación con el universo, la entropía del mismo aumentaría como resultado, de acuerdo con la Segunda Ley de la Termodinámica.