kataliza

thumb|A range of industrial catalysts in pellet form thumb|An air filter that uses a low-temperature oxidation catalyst to convert [[carbon monoxide to less toxic carbon dioxide at room temperature. It can also remove formaldehyde from the air.]] Catalysis (, ) is the increase in rate of a chemical reaction due to an added substance known as a catalyst ( ). Catalysts are not consumed by the reaction and remain unchanged after the reaction. If the reaction is rapid and the catalyst is recycled quickly, a very small amount of catalyst often suffices; mixing, surface area, and temperature are imp

AI overview

Catalysis is the process of speeding up a chemical reaction by adding a substance called a catalyst, which itself remains unchanged and unconsumed by the reaction. Because catalysts aren't used up and can be recycled, small amounts of them can make reactions happen much faster, which is why they're valuable in industrial applications and environmental solutions like air filtration.

AI-generated from the Wikipedia summary — may contain errors.

Research

263,457 papers

Enzymatic catalysis by Friedel-Crafts-type reactions.ReviewDie Naturwissenschaften · 1996Rétey JDOI: 10.1007/BF01144012
Molecular recognition and catalysis in translation termination complexes.ReviewTrends in biochemical sciences · 2011Klaholz BPDOI: 10.1016/j.tibs.2011.02.001
The reactivity of beta-lactams, the mechanism of catalysis and the inhibition of beta-lactamases.ReviewCurrent pharmaceutical design · 1999Page MI
Structure, folding and catalysis of the small nucleolytic ribozymes.ReviewCurrent opinion in structural biology · 1999Lilley DMDOI: 10.1016/S0959-440X(99)80044-X

Article · Polski

Kataliza – zjawisko przyspieszenia szybkości reakcji chemicznej pod wpływem niewielkiej (w stosunku do ilości reagentów) ilości katalizatora, który sam nie ulega trwałym przekształceniom, lecz tylko tworzy z innymi substratami związki lub kompleksy przejściowe. Działanie katalizatora polega na zmianie ścieżki kinetycznej reakcji poprzez obniżenie energii aktywacji reakcji i utworzenia innych, w stosunku do reakcji prowadzonej na sposób niekatalityczny, kompleksów przejściowych. W efekcie przyspieszeniu ulega zarówno reakcja prowadząca do produktu, jak i reakcja biegnąca w kierunku przeciwnym, prowadząca do odtworzenia substratów. Katalizy nie należy mylić z inicjacją, w której inicjator chemiczny łączy się z innymi substratami na trwałe lub ulega rozkładowi. Podział ze względu na fazę Można wyróżnić dwa rodzaje katalizy: * – kiedy katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty (np. jest razem z substratami rozpuszczony w układzie) * heterogeniczną – kiedy katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty (np. katalizator jest osadzony na powierzchni ciała stałego)Znaczenie Kataliza ma istotne znaczenie dla wielu procesów przemysłowych, takich jak np. produkcja amoniaku, kwasu siarkowego, tworzyw sztucznych lub przetwórstwo ropy naftowej (kraking, hydrokraking, reforming i in.). Kataliza będąca efektem działania enzymów jest podstawą zachodzenia procesów życiowych na Ziemi.

Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA