энтальпия

Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии и произведения давления на объём : (Определение энтальпии) Из уравнения для дифференциала внутренней энергии: (Дифференциал внутренней энергии) где — термодинамическая температура, а — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии: (Дифференциал энтальпии) которое является полным дифференциалом функции . Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния . Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики и гидродинамики.Важно, что в изобарном процессе при постоянном изменение энтальпии равное сумме изменения внутренней энергии и совершённой системой работы , в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты , сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических. Отношение малого количества теплоты, переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры является теплоёмкостью при постоянном давлении: Это экспериментально измеримая величина, и из её измерений находят температурную зависимость энтальпии. Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого.