Überspannung
Sign in to saveIn electrochemistry, overpotential is the potential difference (voltage) between a half-reaction's thermodynamically determined reduction potential and the potential at which the redox event is experimentally observed. The term is directly related to a cell's voltage efficiency. In an electrolytic cell the existence of overpotential implies that the cell requires more energy than thermodynamically expected to drive a reaction. In a galvanic cell the existence of overpotential means less energy is recovered than thermodynamics predicts. In each case the extra/missing energy is lost as heat. The
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Eine Überspannung ist in der Elektrochemie eine Potentialdifferenz zwischen dem thermodynamischen Redoxpotential einer Halbreaktion und demjenigen Potential, bei der die Redox-Reaktion tatsächlich stattfindet. Die Überspannung ist daher ein kinetisches Phänomen in der Elektrochemie. Es tritt bei metastabilen Redox-Systemen auf. Dabei laufen Prozesse, die allein aus thermodynamischen Betrachtungen geschehen sollten, aufgrund von kinetischer Hemmung nicht ab. Ein bekanntes Beispiel ist die Überspannung von Wasserstoff: Nach thermodynamischen Berechnungen müsste sich Eisen in neutralem Wasser auflösen, was aber nicht geschieht. Erst im sauren Milieu, wo die Konzentration der Oxonium-Ionen um mehrere Größenordnungen höher ist, löst sich das Metall auf.
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