File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png · Wikimedia Commons · See Wikimedia Commons
Also known as pH buffer, buffer
aqueous solution consisting of a mixture of a weak acid and its conjugate base, which resists (to a limited degree) pH change when a strong acid or base is added
A buffer solution is a special mixture of chemicals dissolved in water that can resist changes to how acidic or basic the solution is when strong acids or bases are added to it. This property matters because many chemical processes, biological systems, and industrial applications require the pH to stay relatively stable to function properly.
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Research
49,142 papers- Exposure to buffer solution alters tendon hydration and mechanics.Journal of biomechanics · 2017
- Hypothermic preservation of isolated rat lungs in modified bicarbonate buffer, EuroCollins solution or St Thomas' Hospital cardioplegic solution.European journal of cardio-thoracic surgery : official journal of the European Association for Cardio-thoracic Surgery · 1998
- Is introduction of the bicarbonate buffer in PD solution unavoidable?Peritoneal dialysis international : journal of the International Society for Peritoneal Dialysis · 1996
- Myocardial protection.Journal of cardiac surgery · 1986
- Dialysate composition.Contributions to nephrology · 2008
via PubMed
Article · 日本語
緩衝液（かんしょうえき、英: buffer solution）は、緩衝作用のある溶液であり、弱酸とその共役塩基（英語版）や弱塩基とその共役酸を混合したものである。通常、単に緩衝液とだけいう場合は、水素イオン濃度に対する緩衝作用のある溶液を指し、本項目でも特別な注意書きがない場合にはこの意味の緩衝液について記述する。緩衝液は少量の酸や塩基を加えたり、多少濃度が変化したりしても pH が大きく変化しないようにした溶液のことである。 弱酸とその塩などを溶かした水溶液を指すことが多い。微生物の培養や化学物質の保存・分離などに用いられる。
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