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méthanol

File:Methanol-2D.svg · Wikimedia Commons · See Wikimedia Commons

EntityQ14982· pop 81· linked from 2,876 articles

Also known as methyl alcohol, wood alcohol, wood naphtha, wood spirits, Columbian spirits, MeOH, CH3OH, wood spirit

alcool

OverviewAI-generated

Methanol is a chemical compound with the molecular formula CH4O and a molar mass of 32.042. Its canonical SMILES notation is CO, and it possesses a charge of 0. The substance has a density of 0.79 and a dynamic viscosity of 0.000544. Physical properties include a boiling point of 147, a flash point of 52, and a vapor pressure of 13020. The melting point is listed as -144, -98, and -97.68.

Thermodynamic data for methanol includes a molar enthalpy of vaporization of 37400, a molar fusion enthalpy of 3167.29, and a combustion enthalpy of -726.4. The standard molar entropy is 239.9, and the ionization energy is 10.85. The compound has a pKa of 15.5 and an electric dipole moment of 1.70. Safety parameters indicate a lower flammable limit of 6 and an upper flammable limit of 36. Exposure limits are set at a time-weighted average of 260 and a short-term limit of 325, with an immediately dangerous to life or health level of 7860.

Synthesized by Vinony from 36 facts across 4 sources: Wikidata, PubChem, PubMed, Vinony graph. Generated from structured data (not the Wikipedia text) and checked against those facts — may still contain errors.

Chemical data

Formula
CH4O
Molecular weight
32.042 g/mol
IUPAC name
methanol
SMILES
CO
InChIKey
OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N
XLogP
-0.5
Polar surface area
20.2 Ų
H-bond donors
1
H-bond acceptors
1
Formal charge
0

via PubChem

Drug data · ChEMBL

Molecule type
Small molecule

via ChEMBL · EBI

Research

102,088 papers

via PubMed

Wikidata facts

Subclass of
alkanol
Has part
oxygen
Mass
32.026
Autonomy
440
Has use
solvent
Show 35 more facts
upper flammable limit
36
Commons category
Methanol
canonical SMILES
CO
vapor pressure
13020
NIOSH Pocket Guide ID
0397
molar fusion enthalpy
3167.29
speed of sound
1121
density
0.79
molar enthalpy of vaporization
37400
combustion enthalpy
-726.4
ionization energy
10.84
immediately dangerous to life or health
7860
melting point
-97.68
boiling point
64.6
flash point
52
lower flammable limit
6
time-weighted average exposure limit
260
short-term exposure limit
325
pKa
15.5
dynamic viscosity
0.000544
standard molar entropy
239.9
electric dipole moment
1.70
chemical formula
CH₄O
found in taxon
Passiflora edulis
standard enthalpy of formation
-200660
topic's main category
Category:Methanol
MCN code
2905.11.00
subject has role
neurotoxin
safety classification and labelling
Regulation (EC) No. 1272/2008
specific heat capacity
9.798
different from
L-menthol
on focus list of Wikimedia project
Wikipedia:Vital articles/Level/4
associated hazard
methanol poisoning
Sources (15)

via Wikidata · CC0

Article · Français

Le méthanol (ou alcool méthylique, carbinol, alcool de bois, naphte de bois ou esprit de bois) est un composé organique de formule : CH3OH (souvent abrégé en MeOH). C’est le plus simple des alcools. Il se présente sous la forme d'un liquide léger, volatil, incolore, inflammable, toxique ayant une odeur caractéristique, plus douce et sucrée que celle de l’éthanol (alcool éthylique). À température ambiante, ce liquide polaire sert d'antigel (pour liquide de refroidissement par exemple), de solvant, de carburant (en aéromodélisme ou en speedway) et comme dénaturant de l’alcool éthylique. Ces deux alcools restent néanmoins dissociables par distillation. En effet, la température d'ébullition de l'alcool méthylique n'est que de 65 °C alors que celle de l'éthanol est de 79 °C. Le méthanol sert aussi à produire le biogazole par réaction de transestérification. Le méthanol est naturellement produit par le métabolisme d'organismes anaérobies de nombreuses variétés de bactéries, ce qui explique une petite fraction de vapeur de méthanol présente dans l'atmosphère. En quelques jours, ce méthanol atmosphérique est oxydé par l'oxygène de l’air avec l’action favorisante de la lumière du Soleil pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Le méthanol brûle dans l'air en formant du dioxyde de carbone et de l'eau : 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O. Sa flamme presque incolore et invisible est source de risque de brûlure. Pour ses propriétés toxiques, le méthanol est fréquemment utilisé comme additif dénaturant pour l'éthanol fabriqué à usage industriel. Cet ajout d'un poison permet aux industriels de l'éthanol d’économiser le versement des taxes perçues sur les boissons alcoolisées. Il est dit « alcool de bois », car autrefois sous-produit de la distillation du bois. Le principal mode de synthèse nécessite plusieurs étapes : du gaz naturel et de la vapeur d'eau sont « reformés » dans un four pour produire de l'hydrogène et du monoxyde de carbone. L'hydrogène et le monoxyde de carbone en mélange gazeux à haute pression réagissent ensuite ensemble en présence d'un catalyseur, pour produire du méthanol.

Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA

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