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Cyclopropane is a chemical compound with the formula C₃H₆. Its canonical SMILES notation is C1CC1, and it has a molecular mass of 42.047. The substance exhibits a melting point of -127.4 and a boiling point of -32.81.
Physically, cyclopropane has an electric dipole moment of 0 and an ionization energy of 9.86. It possesses a charge of 0, with no hydrogen bond donors or acceptors. The compound has an xlogp value of 1.6 and a topological polar surface area (TPSA) of 0.
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Chemical data
- Formula
- C3H6
- Molecular weight
- 42.08 g/mol
- IUPAC name
- cyclopropane
- SMILES
- C1CC1
- InChIKey
- LVZWSLJZHVFIQJ-UHFFFAOYSA-N
- XLogP
- 1.6
- Polar surface area
- 0 Ų
- H-bond donors
- 0
- H-bond acceptors
- 0
- Formal charge
- 0
via PubChem
Drug data · ChEMBL
- Max clinical phase
- Phase 2
- Molecule type
- Small molecule
via ChEMBL · EBI
Research
19,772 papers- Biosynthesis of cyclopropane in natural products.Natural product reports · 2022
- [Cyclopropane].Anasthesiologie, Intensivmedizin, Notfallmedizin, Schmerztherapie : AINS · 1995
- [Construction of All-cis-substituted Cyclopropane and Total Synthesis of Avenaol].Yakugaku zasshi : Journal of the Pharmaceutical Society of Japan · 2019
- Cyclopropane Fatty Acids Are Important for Salmonella enterica Serovar Typhimurium Virulence.Infection and immunity · 2022
- Cyclopropane.The Medical journal of Australia · 1948
via PubMed
Wikidata facts
- Has part
- carbon
- Mass
- 42.047
Show 9 more facts
- canonical SMILES
- C1CC1
- chemical formula
- C₃H₆
- Commons category
- Cyclopropane
- melting point
- -127.4
- boiling point
- -32.81
- subject has role
- anesthetic
- found in taxon
- Foeniculum vulgare
- electric dipole moment
- 0
- ionization energy
- 9.86
via Wikidata · CC0
Article · Français
Le cyclopropane est un cycloalcane de formule brute C3H6 formé de trois atomes de carbone disposés de telle façon qu'ils forment une boucle, chaque atome de carbone étant aussi relié à deux atomes d'hydrogène. Les liaisons entre atomes de carbone y sont beaucoup plus faibles que les liaisons carbone-carbone habituelles. Ceci est dû à au fait que les atomes de carbone sont disposés en triangle équilatéral, formant des angles de 60°, soit près de deux fois moins de l'angle normal (109,5°). Le cyclopropane est donc beaucoup plus réactif que des alcanes acycliques ou que d'autres cycloalcanes tels que le cyclohexane ou le cyclopentane utilisé jadis comme anesthésique durant les guerres.
Abstract from DBpedia / Wikipedia · CC BY-SA