chaleur latente

En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera d'enthalpie de vaporisation. L'enthalpie de changement d'état, notée , est exprimée en J/mol dans le Système international d'unités (unités SI), mais elle peut aussi être rapportée à l'unité de masse mise en jeu lors de la transformation : elle est alors exprimée en J/kg et est dite massique ou spécifique. À une température donnée, l'entropie de changement d'état est égale à : . Elle s'exprime en J/(K·mol) en unités SI ou encore en J/(K·kg) pour l'entropie de changement d'état spécifique. L'enthalpie de changement d'état était autrefois nommée chaleur latente de changement d'état, terme dû à Joseph Black (1728-1799), et notée , en référence à la vision substantialiste de la chaleur (considérée comme un fluide, une substance immatérielle) qui était largement répandue jusqu'au XIXe siècle, avec notamment les travaux de Joseph Fourier sur cette dernière. L'adjectif « latente » indiquant que cette quantité est « cachée » avant d'être absorbée ou dégagée lors du changement d'état. À l'expression « chaleur latente de changement d'état » on préfère aujourd'hui celle d'« enthalpie de changement d'état », le terme de chaleur étant réservé au transfert d'énergie (transfert d'énergie thermique ou transfert thermique).